Question

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-？______．如果有，应该如何除去SO42-？______（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是______．（3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？______．（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______．

Answer 1

（1）检验溶液中是否存在硫酸根离子的简便方法为：取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO₄^2-，不出现浑浊就说明SO₄^2-已经除尽；除去硫酸根离子，可以选用氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的钡离子被后面加入的碳酸钠除去，
故答案为：取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO₄^2-，不出现浑浊就说明SO₄^2-已经除尽；在溶液中加入过量的BaCl₂溶液；
（2）碳酸钠溶液可以除去Ca²⁺以及加入的过量Ba²⁺，故答案为：除去Ca²⁺以及加入的过量Ba²⁺；
（3）加入碳酸钠溶液后，可以得到BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等沉淀，所以将经过操作（2）后的溶液过滤得到的杂质为BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等，
故答案为：BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等杂质；
（4）溶解粗盐时，需要用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解过程；
过滤时需要用玻璃棒引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；
蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅．