Question

用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C

用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该反应中HCl表现出______性．（2）产生Cl2物质的量为？（3）多少gHCl被氧化？

Answer 1

15.8gKMnO₄的物质的量是

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
（1）该反应中盐酸对应的产物是氯化锰和氯气，表现为酸性和还原性，故答案为：还原性和酸性；
（2）由2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，消耗高锰酸钾物质的量是0.1mol，产生Cl₂物质的量为0.25mol，
答：产生Cl₂物质的量为0.25mol；
（3）由2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，消耗高锰酸钾物质的量是0.1mol，消耗盐酸0.08mol，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的盐酸的物质的量的

5

8

，被氧化的盐酸是0.08mol×

5

8

=0.05mol，质量是：0.05mol×36.5g/mol=18.25g．
答：被氧化的HCl的质量是18.25g．