Question

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某气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，经分析该气体只含C、H两种元素。该气体与氧气恰好完全反应的产物在498K、101Ka下时氢气的相对密度为15.5。求：
1、气体A的相对分子质量
2、燃烧产物中二氧化碳和水蒸气的体积比
3、气体A的分子式

要有过程、、最好附上过程分析！

Answer 1

1、气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，
所以A的相对分质量=22.4×1.25=28

2、产物在498K、101Ka下时氢气的相对密度为15.5，
所以混合气体相对分子质量=15.5×2=31
十字交叉法：
H2O：CO2=(44-31):(31-18)=13:13=1:1

3、因为H2O,CO2体积比=物质的量之比=1:1，
所以A中碳原子核氢原子个数之比为1:2，
所以假设A分子式为CxH2x，
所以12x+4x=28
x=2
所以A分子式为C2H4

Answer 2

①1.25×22.4＝28
②密度比等于摩尔质量比：产物相对分子质量为15.5×2＝31，用十字交叉法求得二氧化碳和水蒸气的体积比，这个方法手机不好说，我附近又没有纸，但是这方法好，记得去问老师
③C2H4