Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

Answer 1

A、常温下，某物质的溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，可以是酸的溶液，酸电离使溶液呈酸性；也可以是盐的溶液，盐类水解使溶液呈酸性，盐可以是强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，也可能是强酸的酸式盐，故A错
B、CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，存在离子有：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，由电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因为PH=5.6，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），所以，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错
C、一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）是定值，c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl?)

，同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，Cl^-浓度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大．故C错
D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，

10?4.5

10?6.5

=100，故D对
故选D