Question

我省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐；粗盐中含有泥沙，如何除去，写出简要

我省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐；粗盐中含有泥沙，如何除去，写出简要步骤．______（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图1是它们的溶解度曲线示意图．①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______．②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是______．（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图2：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______．②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______；加入过量Na2CO3溶液的目的是______．（4）海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4?nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为______．

Answer 1

（1）粗盐中含有泥沙，如何除去，要步骤将粗盐溶于水，过滤、蒸发、结晶即可得到精盐；
（2）
①在t₁℃时，氯化镁的曲线在最上面，溶解度最大，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相等，故a＞b=c；
②将t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液加热到t₂℃以上时，MgCl₂、KCl的溶解度随温度的升高而增大，溶液变为不饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，所以有晶体析出；
（3）
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙溶液，试剂B选用稀盐酸．故填：氢氧化钙溶液；稀盐酸．
②要除去氯化钠中的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中多加的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去硫酸钠；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去CaCl₂和BaCl₂
（4）由题意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH₄?nH₂O），水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10%，则

16

16+18n

×100%=10%，n=8，则水合甲烷晶体的化学式为CH₄?8H₂O．
答案：
（1）将粗盐溶于水，过滤、蒸发、结晶即可得到精盐．
（2）①a＞b=c  ②MgSO₄ 
 （3）①氢氧化钠或氢氧化钙  盐酸   ②Na₂SO₄  除去CaCl₂和过量的BaCl₂ 
 （4）CH₄?8H₂O