Question

一道高中化学题

若有硫酸、盐酸的混合液20ml,加入0.05mol/l的氢氧化钡溶液至20ml时,白色沉淀的质量不再增加，加至60ml时，溶液显中性，（1）计算生成的硫酸钡多少克？（2）求原溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度

Answer 1

滴加时，氢氧化钡先和硫酸反应，生产硫酸钡和水，反应是一比一，硫酸钡的物质的量=0.05*0.02=0.001mol,原溶液硫酸的物质的量浓度=0.001/0.02=0.05mol/L;
硫酸钡的质量=0.001*233（硫酸钡的相对原子质量，我忘记了，不确实是不是233）=0.233g
再滴加时，氢氧化钡和盐酸反应，生产氯化钡和水，反应是一比二，氯离子的物资的量=2*钡离子的物质的量=2*0.05*0.04=0.004mol
盐酸的物资的量浓度=0.004/0.02=0.2mol/L

Answer 2

要明白两句话的意思 沉淀不再增加 表明硫酸已经反应完 生成的硫酸钡的物质的量等于原混合溶液中硫酸的物质的量 也等于这个时候所用的氢氧化钡的物质的量 n=0.05*0.02=0.001 m=0.001*233=0.223g 硫酸的物质的量的浓度等于0.001除以0.02还是0.05摩尔每升 至于盐酸的物质的量浓度 关键在于 第二句话 加到六十毫升时 溶液呈中性 说明四十毫升的氢氧化钡溶液与二十毫升的盐酸溶液恰好反映 用方程式可得盐酸的物质的量浓度为0.2摩尔每升

Answer 3

【1】
沉淀为BaSO4
H2SO4与Ba（OH）2 1:1反应 nH2SO4=nBa（OH）2=0.001mol
即可算出硫酸钡也为0.001mol*233=0.233克
【2】
已求出nH2SO4=0.001mol
加至60ml时 nBa（OH）2=0.003mol
与硫酸反应还剩0.002mol与HCl反应 HCl与Ba（OH）2 2：1反应 nHCl=0.004mol
原溶液中硫酸和盐酸的物质的量为0.001+0.004=0.005mol 除20ml 得到浓度为0.2

Answer 4

0.05mol/l的氢氧化钡溶液20ml可以生成硫酸钡0.233克，消耗硫酸0.001摩尔。
硫酸浓度0.001/0.02=0.05摩尔/ 升
1摩尔氢氧化钡可以中和2摩尔盐酸，现在和盐酸反应的氢氧化钡有（60-20）*0.05/1000=0.02摩尔，中和盐酸0.01摩尔
盐酸浓度0.01/0.02=0.5摩尔/ 升