Question

高中化学题。急！！！

现有0.2mol有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为二氧化碳，水和一氧化碳。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8克，再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2克，又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6克。求出该有机物的分子式和可能的结构简式
需要具体解题步骤

Answer 1

n(H2O)=0.6mol
n(CO)=0.2mol
n(CO2)=0.4mol
C2H6O
CH3CH2OH
CH3OCH3

Answer 2

可以根据浓硫酸 氧化铜 碱石灰的质量变化依次推算出生成物中水为0.6mol一氧化碳为0.8mol0.二氧化碳为7mol 所以有 H 1.2mol C 0.6mol O 1.6mol 因为原来有氧气0.5mol 所以有机物中含氧0.6mol 因为有机物为0.2mol 所以分子式为C3H6O3 分子中有两个羟基一个碳氧双键 你自己写下

Answer 3

浓硫酸的质量增加了10.8克，是说有10.8克水
通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2克，说明有3.2克氧与一氧化碳反应，应该有5.6克一氧化碳，生成8.8克二氧化碳。
碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6克，是说吸收了17.6克二氧化碳。去掉一氧化碳生成的二氧化碳，原来反应生成的是17.6-8.8=8.8克。
10.8克水含氢0.6摩尔、含氧0.3摩尔
5.6克一氧化碳含碳0.2摩尔，含氧0.2摩尔
8.8克二氧化碳含碳0.2摩尔，含氧0.4摩尔
所以0.2mol有机物，含碳0.4摩尔、含氢0.6摩尔、含氧0.3+0.2+0.4-0.5*2=-0.1摩尔，即不含氧
该有机物的分子式C2H3
可能的结构简式CH2=CH-CH=CH2,丁二烯-1,4