从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下: 已知:①铬渣含有Na 2 SO 4 及少量Cr 2 O 7 2- 、Fe 3+ ;②Fe

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分... 从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下: 已知:①铬渣含有Na 2 SO 4 及少量Cr 2 O 7 2- 、Fe 3+ ;②Fe 3+ 、Cr 3+ 完全沉淀(c ≤1.0×10 -5 mol·L -1 )时pH分别为3.6和5。(1)“微热”除能加快反应速率外,同时还可以 ,滤渣A为 (填化学式)。(2)根据溶解度(S)∽温度(T)曲线,操作B的最佳方法为 (填字母序号)A.蒸发浓缩,趁热过滤 B.蒸发浓缩,降温结晶,过滤 (3)酸化后Cr 2 O 7 2 - 可被SO 3 2- 还原成Cr 3+ ,离子方程式为: ;酸C为 ,Cr(OH) 3 的溶度积常数Ksp[Cr(OH) 3 ]= 。(4)根据2CrO 4 2 - +2H + Cr 2 O 7 2 - +H 2 O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na 2 CrO 4 溶液制取Na 2 Cr 2 O 7 ,图中右侧电极连接电源的 极,其电极反应式为 。 展开
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武韦诚s2
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(1)促进Fe 3+ 水解生成Fe(OH) 3 而除去;Fe(OH) 3
(2)A
(3)3SO 3 2- +Cr 2 O 7 2- +8H + =2Cr 3+ +3SO 4 2- +4H 2 O;H 2 SO 4 ;1.0×10 -32 mol/L
(4)正极 ,4OH - -4e - =O 2 +2H 2 O

(1)盐类的水解反应是吸热反应,所以微热能促进Fe 3+ 水解生成Fe(OH) 3 而除去,A为Fe(OH) 3
(2)根据溶解度曲线,可以看出温度较高时,随着温度的升高,Na 2 SO 4 的逐渐减少,所以采用蒸发浓缩,趋热过滤的方法,所以A正确;
(3)酸化后,3SO 3 2- +Cr 2 O 7 2- +8H + =2Cr 3+ +3SO 4 2- +4H 2 O;因为最终产品是Na 2 SO 4 ,为避免产生杂质,酸C为???酸;恰好完全沉淀时离子深度为c ≤1.0×10 -5 mol·L -1 ,Cr 3+ 完全沉淀时pH=5,c(OH - )=1.0×10 -9 mol·L -1 ,所以Cr(OH) 3 的浓度积常数为Ksp=1.0×10 -5 ×1.0×10 -9 3 =1.0×10 -32
(4)根据示意图知,图中右侧Na 2 CrO 4 转化为Na 2 Cr 2 O 7 ,需要H + ,说明右侧电极发生OH - 放电,使H2O的电离平衡向右移动,H + 增多,所以右侧电极是连接电源的正极,电极方程式为4OH - -4e - =O 2 +2H 2 O
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