Question

实验室需要0.80mol?L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

实验室需要0.80mol?L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______0.80mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度______0.80mol?L-1．（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用______mL的量筒最好．

Answer 1

（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃杯、500ml的容量瓶、胶头滴管，不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗；
故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒；
（2）需要氢氧化钠的物质的量n=C×V=0.80mol?L^-1 ×0.5L=0.4mol，质量为m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，
依据C=

n

V

可知：若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积不会造成影响，浓度无影响；
若还未等溶液冷却就定容了，则会导致溶液的体积偏小，浓度偏大；
故答案为：16.0；等于；大于；
（3）浓硫酸的浓度为C=

100ρω

M

=

1000×1.84g?cm?3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V则：18.4mol/L×V=0.40mol?L^-1×0.5L，解得V=0.0109L，即10.9ml，应选择15ml的量筒；
故答案为：10.9；15．