Question

现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒

现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有______．（2）计算所需浓硫酸的体积为______．现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用______．（填代号）（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，后转移到______mL容量瓶中，并用______引流．转移完毕后，将烧杯，玻璃棒洗涤______次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线______cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处恰好与刻度线相平，最后颠倒摇匀．（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______．（填代号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容量，俯视刻度线．

Answer 1

（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：⑥⑦；
（2）浓硫酸的物质的量浓度c=

1000ρω

M

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=500ml×0.2mol/L，
解得V=5.4mL．则量筒选10mL，故答案为：5.4mL；①；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗 涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故答案为：500；玻璃棒；2-3；1-2；胶头滴管；
（4）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将 洗涤液转移到定量瓶中，所取溶质的量偏多，会使所配溶液浓度偏高，故①选；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高，故②选；
③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③不选；
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低，故④不选；
⑤若定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高，故⑤选；
故选①②⑤．