Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子．下列说法正确的是（　　）A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同B．B与E形成的分子BE4为非极性分子C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

Answer 1

元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B可能是C或S元素，根据原子序数关系可知B应为C元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是Na元素，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子，且是固体，应为Al元素，E的单质在常温下呈气态，应为Cl元素，A在常温下为气体，且原子半径最小，应为H元素，
A．C、D分别与E形成的化合物分别为NaCl、AlCl₃，分别为离子晶体、分子晶体，故A错误；
B．B与E形成的分子BE₄为CCl₄，为非极性分子，故B正确；
C．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al（OH）₃，Al（OH）₃为两性氢氧化物，二者可反应，故C正确；
D．化合物AE与CE分别为HCl、NaCl，所含化学键分别为共价键和离子键，故D错误．
故选BC．