Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中①到⑩10种元素，填写下表空白：： 列周期 1 2 13 14 15

下表是元素周期表的一部分，针对表中①到⑩10种元素，填写下表空白：： 列周期 1 2 13 14 15 16 17 18 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）元素⑧在周期表中的位置______（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______．（均填化学式）（3）最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是______（填元素符号），写出它的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式______．（4）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）______．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、Cl、K元素，
（1）原子核外电子层数与其周期数相等、其最外层电子数与其主族族序数相等，⑧是Si元素，硅原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，所以硅位于第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素中非金属性最强的元素是O元素，但O元素没有最高正化合价，酸性最强的化合物为HClO₄，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的元素是K元素，则碱性最强的化合物是KOH，故答案为：HClO₄；KOH；
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是Al，氢氧化铝能和强碱反应生成可溶性盐，反应方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以其离子半径大小顺序是：O ^2-＞Na⁺＞Mg ²⁺，
故答案为：O ^2-＞Na⁺＞Mg ²⁺．