Question

设阿伏加德罗常数的数值为nA，下列说法正确的是（　　）A．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2nAB．0.

设阿伏加德罗常数的数值为nA，下列说法正确的是（　　）A．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2nAB．0.5L0.2mol?L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1nAC．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为nAD．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5nA

Answer 1

A、1molNa₂O₂和水完全反应生成了0.5mol氧气，过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，生成0.5mol氧气转移的电子的物质的量为1mol，转移电子数为N_A，故A错误；
B、0.5L0.2mol?L^-1FeCl₃溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子若不水解，溶液中含有0.1mol铁离子；由于溶液中部分铁离子水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中含Fe³⁺离子数小于0.1N_A，故B错误；
C、标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，氢氧燃料电池中负极放电的为氢气，0.5mol得到完全反应得到1mol电子，根据电子守恒，外线路通过电子的物质的量为1mol，通过的电子数为N_A，故C正确；
D、乙烯和丙烯的最简式为CH₂，28g混合气体中含有最简式CH₂的物质的量为2mol，含有2mol碳原子，含有的碳原子总数为2N_A，故D错误；
故选C．