Question

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变．在同温同压和等体

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变．在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2?N2O4（正反应放热），则以下说法正确的是（　　）?A．反应起始时反应速率的关系：va＜vb?B．反应过程中反应速率的关系：va＜vb?C．两容器内反应达到平衡所需时间一定相同?D．反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同?

Answer 1

A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率V_a=V_b，故A错误；
B、容器a体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器a中压强降低，容器b体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快，故v（a）＜v（b），故B正确；
C、速率越快，到达平衡的时间越短，故容器b到达平衡所用时间少，故C错误；
D、容器a体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器a中压强降低，容器b体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（a）＜p（b），b中二氧化氮转化率增大，两容器中的NO₂的转化率不相同，故D错误；
故选B．