Question

将25.6g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，消耗

将25.6g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，消耗HNO3的物质的量为1.3mol，产生的气体标况下的体积为（　　）A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．无法确定

Answer 1

n（Cu）=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，根据铜原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用硝酸的物质的量，n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）=2n（Cu）=0.4mol×2=0.8mol，参加反应的硝酸的物质的量是1.3mol，则0.5mol硝酸作氧化剂，生成氮氧化物，则n（NOx）=n（HNO₃）（氧化剂）=0.5mol，
则气体体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故选A．