Question

某两种金属混合物15g，与足量稀硫酸反应产生H2质量为1g，则金属混合物可能是（　　）A．Zn-MgB．Mg-AlC．

某两种金属混合物15g，与足量稀硫酸反应产生H2质量为1g，则金属混合物可能是（　　）A．Zn-MgB．Mg-AlC．Fe-AlD．Zn-Fe

Answer 1

当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x            2
15g          1g

x

15g

＝

2

1g

．解得x=30．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于30，一个的相对原子质量大于30．
A、Zn的相对原子质量为65大于30，由于镁相对原子质量为24而小于30，故A正确；
B、Mg相对原子质量为24而小于30，而铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18小于30，故B错误；
C、Fe的相对原子质量为56大于30，而铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18小于30，故C正确；
D、Zn的相对原子质量为65大于30，Fe的相对原子质量为56大于30，故D错误．
故选：A、C．