Question

在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是（　　）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞

在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是（　　）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

Answer 1

A．溶液呈碱性，所以c （OH^-）＞c （H⁺），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na⁺）＞c （HCO₃^-），NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．依据A分析可知，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-），故B正确；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2 c （CO₃^2-）+c （OH^-），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），故D正确；
故选A．