Question

某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸

某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质量为55.6g．请回答：（1）你分析后一定能计算出产生氢气的质量为______．你上述计算的理论依据是______．（2）请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（5.8g+50g）-55.6g=0.2g；
（2）设生铁中铁的质量为x，则
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56            2
x            0.2g

56

2

＝

X

0.2g

   解得：X=5.6g
生铁样品中铁的质量分数是：

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
答：（1）生成氢气0.2g，质量守恒定律；（2）生铁中铁的质量分数为96.6%．