Question

常温下,将20.0g百分之14.0的KNO3溶液,跟30.0g百分之24.0的KNO3溶液混合,得到密度

常温下，将20.0g百分之14.0的KNO3溶液，跟30.0g百分之24.0的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g-3次方的混合溶液.计算 该混合溶液的溶质的质量分数 该溶液的物质的量的分数 在1000g水中需溶入多少摩尔KNO3，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等 步骤要完整的

Answer 1

你好。
溶液总质量 m=20.0g+30.0g=50.0g
溶液的体积V =50.0g÷1.15g/cm3=43.48mL =0.04348L
KNO3的质量为m(KNO3)=)=20.0g×14％+30.0g×24.0％=10g
（1）.质量分数为10÷50×100％＝20.0％
（2）KNO3的物质的量为n(KNO3)=10g÷101g/mol=0.0990mol
c(KNO3)=0.0990mol/0.04348L=2.28mol/L
（3）假设需要nmolKNO3，
溶液的体积为：(1000＋101n)÷1.15÷1000
c=n/v,所以2.28＝n/[(1000＋101n)÷1.15÷1000]
解得n=2.5mol
所以需要溶解2.5molKNO3。