Question

一道高一化学题，要讲解。谢谢

等体积的Fe2(SO4)3.CuSO4.K2SO4溶液与足量的BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀的质量比为1:3:5，求3种盐的物质的量浓度之比为

Answer 1

沉淀的质量为1：3：5,说明原溶液中硫酸根的物质的量浓度之比为1：3：5
则对应的盐的物质的量弄高度之比为1/3:3:5，也即1:9:15

Answer 2

质量之比是1:3:5，所以硫酸根离子之比是1:3:5,所以设用Fe2(SO4)3了Xmol,CuSO4 Y mol,k2SO4 Zmol,所以3X:Y:Z=1:3:5,所以X:Y:Z=1:9:15

Answer 3

沉淀的质量为1：3：5,说明沉淀的物质的量为1：3：5,导出原溶液中硫酸根的物质的量浓度之比为1：3：5
设用Fe2(SO4)3了Xmol,CuSO4 Y mol,k2SO4 Zmol,所以3X:Y:Z=1:3:5,所以X:Y:Z=1:9:15