Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)④⑤⑥的原子

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示) ；②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示) 。(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可) 。(3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示①单质燃烧的热化学方程式为 。(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为 。(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；②N→⑥的单质所采用的方法是 ；③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释) 。

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Answer 1

(1)O＜Al＜Na；H 2 SiO 3 ＜H 2 CO 3 ＜HNO 3 (2)  (答案合理即可)(3)H 2 (g)＋1/2O 2 (g)=H 2 O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol －1 (4)CH 4 －8e － ＋10OH － =CO 3 2- ＋7H 2 O (5)①Al 3 ＋ ＋3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓＋3NH 4 + ②电解法 ③NH 4 + ＋H 2 O NH 3 ·H 2 O＋H ＋

(1)④⑤⑥分别为O、Na和Al，电子层数越多，则半径越大。若位于同一周期，则核电荷数大的半径反而小。同主族，最高价氧化物对应水化物的酸性，从上至下减弱。同周期，酸性从左至右增强。(2)离子键应存在于活泼金属元素与非金属元素(NH 4 Cl除外)之间，极性共价键存在于不同种非金属元素之间。(4)CH 4 与O 2 反应生成CO 2 ，CO 2 与KOH继续反应生成CO 3 2- ，所以负极反应的产物为CO 3 2- 。(5)M为仅含非金属元素的盐，则应为铵盐，⑥为Al元素，由图分析可知，X与Y反应，应为Al 3 ＋ 与氨水的反应。Al为活泼金属，故应采用电解法获得。铵盐溶液呈酸性是因为NH 4 + 水解。