Question

2道高一化学题。高手来，简单过程即可。回答好悬赏15！！

第一题：0.3mol NH3 分子中所含原子数与（ ）个H20水分子分值中所含原子个数相等。
第二题：有以下四种物质：A 22g二氧化碳 B8g氢气 C1.204×10*24个氮气分子。D4℃时18mL水。
他们所含分子数最多的是？所含原子数最多的？质量最大的？所含电子数最多的？（尤其是这一问，请说明怎么做）。

Answer 1

0.3mol的NH3分子中共含原子1.2mol（一个分子包含4个原子，xmol分子包含4xmol原子）
而水分子一个分子包含3个原子，xmol分子包含3xmol原子
所以3x=1.2,x=0.4，第一个空填0.4mol

第二题：
22gCO2为0.5mol
8gH2为4mol
1.204×10*24个氮气分子为2mol
18ml水为1mol
所以含分子数最多的是8gH2，为4mol
含原子数
22gCO2为1.5mol
8gH2为8mol
1.204×10*24个氮气分子为4mol
18ml水为3mol
还是8gH2最多，为8mol
质量
22gCO2为22g
8gH2为8g
1.204×10*24个氮气分子为56g
18ml水为18g
所以
1.204×10*24个氮气分子为56g 最多
电子数
22gCO2为11mol
8gH2为8mol
1.204×10*24个氮气分子为28mol
18ml水为10mol
所以1.204×10*24个氮气分子为28mol 最多

Answer 2

1 NH3 10原子 H20 10原子 0.3mol =6.02*10^23 *0.3=1.806*10^23
2 22g二氧化碳=0.5mol 8g氢气=4mol C1.204×10*24个氮气分子=2mol
分子数最多的是H2(看摩尔数） 所含原子数最多H2 质量最大的N2（28*2=56g） 所含电子数最多的N2