Question

现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B

现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是______（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）______（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为______（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为______；另一电极反应式为：______．（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O 2 处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO 4 ?2H 2 O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m 3 （标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏？

Answer 1

（1）假设AB在同周期，则B+A=27，B-A=5，可得B=16，A=11即A为钠、B为硫； 假设AB不在同周期，则B+A=27，B-A=5+8，可得B=20（超出短周期舍去）． A故A为Na，C为S． A与C最外层电子数之差为5，故B可能为Al，设B的化合价为+3价． 2M+6HCl=2MCl 3 +3H 2 2X            3×22.4 0.9           1.12 X= 0.9×3×22.4 2×1.12 =27 原子量为27的元素是：Al，B为Al． （2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序；NaOH Al（OH） 3 H 2 SO 4 （3）氢氧化钠可与氢氧化铝反应，离子方程式为：Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O （4）Al是活泼金属，做负极，故石墨为正极．Al失电子：Al-3e - =Al 3+ （5）由题意可知SO 2 的体积为1120m 3 ×2%=2.24m 3 =22400L 再根据V=n×22.4 所以n=22400÷22.4=1000mol 即有1000mol的SO 2 ，即1000mol的S 即有1000mol的CaSO 4 ?2H 2 O， 又因为CaSO 4 ?2H 2 O的摩尔质量M=40+32+16×4+18×2=172g/mol 所以m=n×M=1000×172=172000g 故答案为：（1）第三周期 IIIA族 （2）NaOH Al（OH） 3 H 2 SO 4 （3）Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O （4）正极   Al-3e - =Al 3+ （5）172000克