Question

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H 2 O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)ΔH＜0，CO和H 2 O的物质的量浓度变化如图所示，则： ①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝ mol·L -1 ·min -1 。②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝ (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝ 。③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H 2 O的浓度分别为0.20 mol·L -1 和0.80 mol·L -1 ，则达到平衡时CO转化为CO 2 的转化率是 。

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Answer 1

(1)可能增大也可能减小 (2)①0.03 ②   60%  ③80%

(1)化学平衡常数与温度有关，若正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大；若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以温度升高，K值可能增大，也可能减小。 (2)①根据图像可知，在4 min内CO的浓度变化为0.12 mol·L － 1 ，所以CO的反应速率为0.12 mol·L － 1 /4 min="0.03" mol·L － 1 ·min － 1 。 ②由图像可知，反应在4 min时达平衡，CO和H 2 O的平衡浓度分别为 0.08 mol·L － 1 、0.18 mol·L － 1 ，CO 2 和H 2 的浓度分别为0.12 mol·L － 1 、 0.12 mol·L － 1 ，所以该反应的平衡常数为：K= CO的转化率为0.12 mol·L － 1 /0.20 mol·L － 1 ×100%=60%。 ③设达到平衡时CO转化的浓度为x，则达到平衡时CO、H 2 O、CO 2 、H 2 的浓度分别为0.20－x、0.80－x、x、x。所以根据平衡常数表达式x 2 /(0.80－x)(0.20－x)=1.0，x="0.16" mol·L － 1 ，CO的转化率为0.16 mol·L － 1 /0.20 mol·L － 1 ×100%=80%