Question

某温度(t ℃)时，水的离子积为K W ＝1.0×10 －13 mol 2 ·L －2 ，则该温度(填“大于”、“小于”或“等

某温度(t ℃)时，水的离子积为K W ＝1.0×10 －13 mol 2 ·L －2 ，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

Answer 1

大于　水的电离是吸热过程，K W 随温度升高而增大　(1)10∶1　c(Na ＋ )＞c(SO)＞c(H ＋ )＝c(OH － )或c(Na ＋ )＝2c(SO 4 2 — )＞c(H ＋ )＝c(OH － )　(2)9∶2 c(H ＋ )＞c(SO 4 2 — )＞c(Na ＋ )＞c(OH － )

水的电离是吸热过程，K W 随温度升高而增大，故温度高于25 ℃。 (1)稀H 2 SO 4 中，c(H ＋ )＝0.1 mol·L －1 ，NaOH溶液中c(OH － )＝ ＝0.01 mol·L －1 0．01 mol·L － 1 ×a L＝0.1 mol·L － 1 ×b L a∶b＝10∶1 离子浓度关系c(Na ＋ )＞c(SO 4 2 — )＞c(H ＋ )＝c(OH － )或c(Na ＋ )＝2c(SO 4 2 — )＞c(H ＋ )＝c(OH － ) (2)若pH＝2，则 c(H ＋ ) 混 ＝ ＝0.01 mol·L － 1 a∶b＝9∶2 离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H 2 SO 4 溶液则为2 L n(Na ＋ )＝0.01 mol·L － 1 ×9 L＝0.09 mol 剩余n(H ＋ )＝0.01 mol·L － 1 ×(9 L＋2 L)＝0.11 mol n(SO 4 2 — )＝ ×2 L＝0.1 mol 所以：c(H ＋ )＞c(SO 4 2 — )＞c(Na ＋ )＞c(OH － )。