Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol?L-1）NaOH物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH＜7请回答：（1）从①组实验分析，HA是______（填“强酸”或“弱酸”）．（2）②组实验表明，c______0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是______．（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

Answer 1

（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：弱酸；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），则c（A^-）=c（Na⁺），
故答案为：大于；c（A^-）=c（Na⁺）；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解，则c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：大于；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．