Question

化学选修四 原电池正极石墨,负极铁 。电解质溶液：氯化钠。写出各电极反应式和电极总反应式。求教。谢谢

请详细解答，粒子移动和哪个先放电。比如说正极的石墨应该不会放电吧。？那氢离子和钠离子移动到正极那边，哪个较易放电，为什么。负极的也要说明下。谢谢。

Answer 1

1、负极：Fe-2e-=Fe2+
2、正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
3、总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
然后： 4Fe（OH）2 +O2+2H2O=4Fe（OH）3
即铁的吸氧腐蚀

追问

离子移动分析和放电顺序分析。请解释。谢谢。

追答

离子移动，通俗地说是“同性恋”即阴离子去负极，阳离子去正极
放电顺序 ：得电子：O2 >H+>Na+
由于是氯化钠溶液，H+浓度很小，得电子能力小
Na+虽然浓度大，但得电子能力又很差
因此得电子是溶解在水中的氧气

Answer 2

负极（氧化反应）：Fe-2e- ==Fe2+ 阴离子向负极移动（Cl-、水中的OH-），但是是铁先放电；
正极（还原反应）：2H2O+2e- ==H2+2OH- 阳离子向正极移动（Na+、水中的H+）石墨是惰性电极参与电极反应。

追问

正极反应式错了。还有

正极反应式错了、 阳离子放电顺序Na+、水中的H+） 哪个先放电。为什么。

追答

恩，是写错了。应该是：O2+4e-+2H2O==4OH-
放电顺序根据金属活动性顺序，从左向右，金属性越来越弱，即还原性越来越弱，相反，其金属阳离子的氧化性就增强了，即H+>Na+