Question

实验室也常用高锰酸钾（KMnO 4 ）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO 4 +16HCl═2KCl+2M

实验室也常用高锰酸钾（KMnO 4 ）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO 4 +16HCl═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O（1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______（2）反应中如果消耗31.6gKMnO 4 ，则反应放出的氯气在标准状况下为______L（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？

Answer 1

（1）反应2KMnO 4 +16HCl═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O中只有氯元素的化合价升高，由HCl中的-1升高为氯气中的0价，所以HCl是还原剂， 反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，有2molKMnO 4 参加反应，所以转移的电子数目为2mol×（7-2）=10mol， 故答案为：HCl；10e - ． （2）31.6gKMnO 4 的物质的量为 31.6g 158g/mol =0.2mol，由反应2KMnO 4 +16HCl═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O可知，生成的氯气的物质的量为0.2mol× 5 2 =0.5mol，所以标准状况下，氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2； （3）生成氯气0.5mol，由反应MnO 2 +4HCl（浓） △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O可知，参加反应的HCl的物质的量为0.5mol×4=2mol，所以消耗HCl的质量为2mol×36.5g/mol=73g， 答：消耗HCl的质量为73g．