Question

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）： （1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________（填试剂名称）。②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为__________（填代号）。a．3：2 b．4：1 c．5：1 d．3：1③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号）a．NaOH溶液 b．CaC1 2 溶液 c．稀硫酸 d．澄清石灰水②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示： 写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22．4mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_______。

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Answer 1

（1）①硫氰酸钾 ②bd ③常温下，铁在硝酸中钝化 （2）①bc ②OH - +H + =H 2 O  CO 3 2- +H + = HCO 3 -   0.1mol/L

试题分析： （1）无色气体遇到空气变成红棕色可知，丁为硝酸，从题目关系图可知，金属甲为Fe。丙溶液中金属阳离子为Fe 3+ ，可用KSCN，检验。n mol丁的稀溶液和m mol单质甲，二者恰好完全反应，设生成xmolNO。用极值法解决，若Fe完全被氧化成Fe 3+ ，则存在x=m，n（NO）+n（NO 3 - ）=n,即n：m=4:1。若Fe完全被氧化成Fe 2+ ，则存在2m=3x，n（NO）+n（NO 3 - ）=n，即n:m=8:3，所以8/3≤n/m≤4，选bd。 ③Fe遇到浓硝酸和浓硫酸会发生钝化。 （2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。则甲为NaOH，丙为NaHCO 3 ,乙为Na 2 CO 3 。NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 用氯化钙鉴别时Na 2 CO 3 生成沉淀，NaHCO 3 无现象。用硫酸鉴别时，前者立即产生气体，后者开始无明显现象，滴定一段时间后产生气体。 ②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，H + 先与OH - ，再与CO 3 2- ，生成HCO 3 - ，最后与HCO 3 - 反应生成气体。OA段为H + +OH -= =H 2 O,CO 3 2- + H + =HCO 3 - 加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22．4mL（标准状况），则n（H 2 ）=0．001mol， H + 和HCO 3 - 反应的物质量之比为1:1．则盐酸的物质的量浓度为0．1mol/L。