Question

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．请回答下列问题：（1）Zn为______极．（2）连接好装置后，烧杯中

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．请回答下列问题：（1）Zn为______极．（2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是______．（3）图中通过隔膜的SO42-向______（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是______．（4）常温下，当Zn极质量减少32.5g时，X极生成气体8.4L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH=______（不考虑生成的气体溶于水）．

Answer 1

（1）左侧装置为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，故答案为：负；
（2）连接好装置后，烧杯为电解装置，电解食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，反应的总方程式为2H₂O+2Cl^-

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案为：2H₂O+2Cl^-

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（3）原电池工作时，阴离子向负极移动，烧杯中Y极有氢气逸出，同时有OH^-生成，酚酞溶液呈红色，
故答案为：左；有气泡产生，溶液呈红色；
（4）n（Zn）=

32.5g

65g/mol

=0.5mol，则转移1mol电子，
如果全部生成氯气则有0.5 mol氯气生成，如果全部生成氧气，则有0.25 mol氧气生成，
而X极生成气体的物质的量为

8.4L

22.4L/mol

=0.375mol，说明生成气体为氯气和氧气的混合物，
设生成xmol氯气，ymol氧气，
则

x+y＝0.375 2x+4y＝1

，
解之得x=0.25，y=0.125，
由2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可知生成0.5molNaOH，则c（OH^-）=1 mol/L，pH=14．
故答案为：14．