Question

某电中性溶液中含有K+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比是5：2：3．则溶液

某电中性溶液中含有K+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比是5：2：3．则溶液中Fe3+与SO42-离子的个数比是（　　）A．1：2B．1：3C．2：3D．3：5

Answer 1

已知某溶液中含有K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，其中K⁺、Fe³⁺、Cl^-三种离子的个数比是5：2：3，其中正电荷总数为：5×1+3×2=11，负电荷总数也应该是11，Cl^-三提供了3份负电荷，那么剩下的8份负电荷则全部由SO₄^2-离子提供，一个SO₄^2-离子只带有两个负电荷．所以可以推断SO₄^2-离子为4份，故溶液中中Fe³⁺与SO₄^2-离子的个数比是2：4=1：2．
故选A