Question

下列说法中正确的是（　　）A．25℃时，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+

下列说法中正确的是（　　）A．25℃时，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）B．25℃时，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）C．25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13D．25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）

Answer 1

A、根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=7则c（H⁺）=c（OH^-），即c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A错误；
B、0.1mol/L NaHA溶液pH=3，说明溶液呈酸性，电离大于水解，故c（H₂A）＜c（A^2-），故B错误；
C、将强稀释10倍PH减小一个单位，25℃时，若10mL pH=a的盐酸与10mL pH=b+1 的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，则a+1+b=14，即a+b=13，故C正确；
D、Ka（HF）=3.6×10^-4，Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1mol/L，所以同浓度的CH₃COOK溶液水解程度大于NaF溶液，c（CH₃COO^-）＜c（F^-），而浓度相同，钠离子和钾离子溶液相等，故c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．