某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.方案

某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.方案一:先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时... 某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.方案一:先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应.(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:______.(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由______.方案二:先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应.该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液逐渐变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想:①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液.实验中“加热”的目的是______,“滴入植物油”的目的是______.实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关.(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取一定量的碳酸钠溶液,在其中滴入酚酞试液,发现溶液也呈红色,由此可以得出以下两个结论:结论1:说明______;结论2:说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关.(3)该小组同学通过查阅资料得知:.当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大:①实验方法______;②观察到的现象______.方案三:化学反应中通常伴随能量的变化,可借助反应前后温度的变化判断反应的发生.该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表). 编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃ 1 3.65% 2.00% 3.5 2 3.65% 4.00% X 3 7.30% 8.00% 1 4(1)表中X=______.(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过上图所示装置完成了实验.该同学根据______判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应. 展开
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蟬鳴初雪lk
2014-12-07 · TA获得超过114个赞
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方案一;
(1)使用pH试纸测定溶液的酸碱度时,应把待测溶液滴到试纸上,然后与标准比色卡进行对比而读出酸碱度值;
故答案为:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较;
(2)碱溶液加水稀释时溶液的酸碱度也会减小,但不会等于7;而与酸反应时溶液的酸碱度可于等于7,酸过量时溶液的酸碱度还可以小于水;因此强调酸碱度小于7是为排除溶液由于稀释而酸碱度减小的可能性;
故答案为:排除因盐酸的加入,稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小;
方案二:
(1)氧气在水中溶解度很小,但还是能溶解在水里一小部分的,而随温度升高溶解性会更小,因此通过加热可把溶液中的氧气排出,避免氧气的影响;在液面上滴加一些植物油可以起到隔绝氧气的作用,避免氧气再溶入溶液中;
故答案为:赶走溶液中的少量氧气,隔绝氧气;
(2)酚酞遇碳酸钠溶液呈红色,可以说明碳酸钠溶液呈碱性;
故答案为:碳酸钠溶液呈碱性;
(3)为证明是因为氢氧化钠溶液浓度过大的原因,可取该氢氧化钠溶液两份,其中一份加水稀释后同时滴加酚酞进行对比;稀释后的氢氧化钠溶液滴加酚酞红色没有出现褪去现象,而没加水稀释的氢氧化钠溶液的红色褪去;
故答案为:取上述氢氧化钠溶液稀释后,做对比实验;加入酚酞试液出现红色且不褪去;
方案三:
(1)随反应消耗氢氧化钠质量的增加,反应放出的热量也增加,当加入氢氧化钠质量为实验1的两倍时,完全反应放出的热量也增加一倍,因此温度也会升高至7℃;
故答案为:7;
(2)反应放出热量而使烧瓶内气体膨胀,U形管左边液面因气体的膨胀而下降;
故答案为:U型管中左边液面下降.
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上海科隆化工有限公司
2024-09-30 广告
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