Question

化学能在一定的条件下可以转化为电能．（Ⅰ）现有如下两个反应：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②Na2CO3+2HCl=

化学能在一定的条件下可以转化为电能．（Ⅰ）现有如下两个反应：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②Na2CO3+2HCl=2Na Cl+H2O+CO2↑（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是______（填反应序号），理由是______．（Ⅱ）请根据：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池．（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．（3）写出该原电池正极反应式为______，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”）．

Answer 1

（I）（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为氧化还原反应，能设计成原电池，②为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，
故答案为：①；①为氧化还原反应，可以设计成原电池；
（II）（2）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为：，故答案为：；
（3）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，所以Cu为正极，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu²⁺2e^-=Cu；负极为锌，金属锌失电子被氧化；
故答案为：Cu²⁺2e^-=Cu；氧化．