Question

称取5.8g生铁，加入到盛有50.0g过量的稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后，

称取5.8g生铁，加入到盛有50.0g过量的稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为55.6g．试计算：（1）生成氢气的质量．（2）生铁中所含纯铁的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

解；（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=5.8g+50.0g-55.6g=0.2g
（2）设生铁中含纯铁的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x            0.2g

56

x

=

2

0.2g

解得：x=5.6g
所以生铁中所含纯铁的质量分数为

5.6g

5.8g

×100%≈96.7%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）生铁中所含纯铁的质量分数96.7%．