Question

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）需称取NaOH固体的质量为______g（2）某同学欲称量NaOH的质量

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）需称取NaOH固体的质量为______g（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是______，烧杯的实际质量为______． （3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号）．（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______（可多选）A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：______．（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是______．①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②所用天平的砝码生锈③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

（1）需氢氧化钠的质量为：0.5L×0.5mol?L -1 ×40g/mol=10.0g； 故答案为：10.0； （2）天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了； 由图可知，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g； 故答案为：烧杯与砝码的位置放反了；27.4g； （3）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氢氧化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀． 所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用）， 肯定不需要的是：C（分液漏斗）； 故答案为：C； （4）A．配制需反复颠倒摇匀，使用容量瓶前应首先检验是否漏水，故A正确； B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次，容量瓶内壁沾有少量溶质，所配溶液浓度偏高，故B错误； C．在容量瓶内直接溶解固体，会有热效应，影响溶液体积，溶解放出的热量，可能使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故C错误； D．将容量瓶在酒精灯上加热，使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故D错误； E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液中含有少量溶质，必须转移入容量瓶中，故E正确； 故选AE； （5）由图可知，操作过程中存在明显的错误为：转移溶液未用玻璃棒引流； 故答案为：转移溶液未用玻璃棒引流； （6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低； ②所用天平的砝码生锈，砝码的质量增大，称量氢氧化钠的质量偏大，所配溶液的浓度偏高； ③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响； ④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高； 定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低； ⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； 偏高的是 ②④； 故选②④．