Question

氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为______．（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如如图

氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为______．（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如如图所示的实验操作：根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是______． （2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下： 烧杯编号 A B C D E 盐酸的溶质质量分数 5% 10% 15% 20% 25% 反应后溶液温度（℃） 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃ 【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是______．【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是______（2分，填烧杯编号）．

Answer 1

氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H 2 O， （1）稀盐酸在没有加入氢氧化钠前的温度时16℃，加入氢氧化钠反应后，温度变成了52℃，溶液的温度虽然升高了，但是氢氧化钠溶于水也要放热，是中和反应的热量还是氢氧化钠溶于水的热量，故答案为：氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热， （2）【实验结论】从A到E盐酸的质量分数逐渐的增大，加入相同的氢氧化钠后，从A到E溶液温度的改变也是由小到大，故答案为：反应物的浓度， 交流反思   加入的纯净的氢氧化钠是相同的， A中盐酸的溶质：36.5×5%， B中的溶质：36.5×10%， C中的溶质：36.5×15%， D中的溶质：36.5×20%， E中的溶质：36.5×25%， 根据比较可知，E中盐酸的溶质最多，中和时消耗的氢氧化钠最多，现在氢氧化钠的质量相同，根据计算     NaOH+HCl═NaCl+H 2 O     40   36.5 40×20%   36.5×20% 可知D中的恰好完全反应，A、B中氢氧化钠有剩余，E中的盐酸有剩余，故答案为：E．