Question

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）．（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填“高”或“低”），理由是______．（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是______．（4）基态F+离子的核外电子排布式是______，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为______．（5）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为______，Q分子的中心原子的杂化类型是______．（6）如图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为______．

Answer 1

周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体，该气体为NO₂，则A为N元素、B为O元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，E原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，E是S元素；化合物C₂E的晶体为离子晶体，C显+1价为第IA族元素，C的原子序数大于N元素、小于S元素，所以C是Na元素；结合原子序数可知D处于第三周期，D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的，单质为原子晶体，所以D是Si元素；F原子核外最外层电子数与C相同，最外层有1个电子，原子序数大于S，应处于第三周期，由于其余各层均充满，故核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，
（1）同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Si＜O＜N，
故答案：Na＜Si＜O＜N；
（2）因NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体，原子晶体的熔点远大于分子晶体的熔点，故NaCl的熔点较高，
故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体；
（3）E的最高价氧化物为SO₃，分子中S原子形成3个δ键，孤电子对数为

6?2×3

2

=0，所以分子的空间构型是平面正三角形，
故答案为：平面正三角形；
（4）基态Cu⁺离子的核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，铜离子与氨气可以配位键形成配合物，其化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（5）Q分子是N₂O的等电子体，Q为CO₂或CS₂，结构式为O=C=O或S=C=S，Q分子的中心C原子形成2个δ键，没有孤对电子，C原子采取sp杂化，
故答案为：O=C=O或S=C=S；sp；
（6）晶胞中含有O原子的数目为1+2×

1

2

+4×

1

4

+8×

1

8

=4，Cu原子的数目=4，故该化合物化学式为CuO，
故答案为：CuO．