Question

海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．回答下列问题：（1）操

海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．回答下列问题：（1）操作A是______（填实验基本操作名称）．用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？______a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）．a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是______，操作C是______．（4）图中虚线框内流程的主要作用是______；与之目的相同的流程在图中还有几处，试指出其中一处______．（5）将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是______，用化学方程式表示该物质的某种用途______．

Answer 1

（1）食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠；氯化钠的含量测定比较复杂，而观察法又不准确，所以最好的办法是测定溶液的密度，故答案为：蒸发结晶；b；
（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，在海水中加入生石灰：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，
故选：c；
（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；因溴易挥发，溶液中通入热空气可以使溴挥发出来，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；热空气吹出；
（4）起初有溴最终也有溴，所以这一步为溴的富集；根据流程图可判断海水蒸发结晶得到粗盐；苦卤→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液等均是氯化钠，氯化镁的富集，
故答案为：富集Br₂；海水蒸发结晶得到粗盐或苦卤→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液；
（5）电解熔融的氯化镁可以冶炼金属镁，同时得到氯气；工业上以氯气和熟石灰（实际上用石灰乳）为原料制取漂白粉，方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：Cl₂；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．