金属与盐酸的反应为什么相对原子质量越小，产生氢气越多
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前提是相同质量的金属与同浓度的盐酸反应。
生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g
质量相同的2价金属与足量的酸反应 ,产生的氢气质量为 (2m/相对原子质量)g ,所以相对原子质量越小产生的氢气越多
生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g
质量相同的2价金属与足量的酸反应 ,产生的氢气质量为 (2m/相对原子质量)g ,所以相对原子质量越小产生的氢气越多
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一定质量的的金属与盐酸反应，相对原子质量越小放出的氢气越多.
假设金属M与酸反应后的化合价为+2价。
确定金属质量为a克,其相对分子量为m，产生氢气体积为v
化学反应式为：M+2HCl=MCl2+H2
1 22.4
a/m v
v=22.4a/m，
生成氢气的量与相对分子量成反比。
假设金属M与酸反应后的化合价为+2价。
确定金属质量为a克,其相对分子量为m，产生氢气体积为v
化学反应式为：M+2HCl=MCl2+H2
1 22.4
a/m v
v=22.4a/m，
生成氢气的量与相对分子量成反比。
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金属相对原子质量越小，越活跃
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