Question

电解1mol/L硫酸铜和0.1mol硝酸铜混合液100ml,阳极放出896ml气体时,切断电源,使电极仍浸在溶液中，经充分反

电解1mol/L硫酸铜和0.1mol硝酸铜混合液100ml,阳极放出896ml气体时,切断电源,使电极仍浸在溶液中，经充分反应，阴极比原来增重多少克？

Answer 1

解：原溶液中n（Cu2+）=0.11（mol）
原溶液中n（NO3-）=0.02（mol）
电解中共生成氧气n（O2）=896÷22400=0.04（mol）
（这里看图片）
停止通电后，溶液呈酸性且含有NO3-，电极上析出的铜将溶于溶液。
NO-3对于Cu及H+均不足量，计算时以NO-3的物质的量作为依据。
阴极增重（即阴极上剩余Cu）∶（0.08-0.03）×64=3.2（g），溶液中C（H+）=（0.16-0.08）/0.1=0.8（mol/L）pH=-lg0.8=0.1

好像图片放不上了直接看http://www.ltyz.net/xueke/huaxue/gao34/z5.htm最后就是。