Question

物质的量练习题请高手普门帮忙解下这些题！！！

1.V L的硫酸路溶液中含铝离子的质量为m g，溶液中硫酸根的物质的量的浓度是多少？？
2.硫酸钾和硫酸铁的混合溶液中，已知Fe离子的物质的量的浓度为0.1mol/L，硫酸根物质的量的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中钾离子的物质的量的浓度为多少？
3.常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该眼饱和溶液的质量分数是多少？如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量的浓度为多少？
4.常温下，将150ml22％NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数为14％。求原溶液物质的量的浓度。

Answer 1

1
m(Al3+) = m g
n(Al3+) = m/27 mol
由化学式Al2(SO4)3可得，n(SO4^2-) = 1.5*n(Al) = 1.5*m/27 = m/18 mol
所以溶液中硫酸根的物质的量浓度 = (m/18)/V = m/(18V) mol/L

2
n(Fe3+) = 0.1mol/L，Fe3+带正电荷总数 = 0.1*3 = 0.3mol
n(SO4^2-) = 0.3mol/L，SO4^2-带负电荷总数 = 0.3*2 = 0.6mol
根据溶液中正电荷数 = 负电荷数
所以K+带正电荷数 = 0.6-0.3 = 0.3mol/L
所以c(K+) = 0.3mol/L

3
该盐饱和溶液的质量分数 = S/(100+S) * 100%

如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，设溶液体积为V(L)，所以溶液质量 = 1000ρV g，所以溶质的质量 = 1000ρV * S/(100+S) g
所以溶质物质的量 = 【1000ρV * S/(100+S)】/M mol
所以该溶液的物质的量的浓度 = {【1000ρV * S/(100+S)】/M}/V = 1000ρS/[M(100+S)] mol/L

4
设原溶液物质的量的浓度为c
所以n(NaNO3) = 0.15c mol
m(NaNO3) = 85*0.15*c = 12.75c g
所以原来150ml的溶液质量 = 12.75*c/22% = 58c g
加入100g水后，溶液质量 = 58c + 100 g
所以有：(58c + 100)*14% = 12.75c
解得c = 3mol/L

Answer 2

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Answer 3

因为溶质不变

所以 设溶质的质量为x g

0.14(x/0.22+100)=x

解得X=38.5g

n=38.5/(23+14+48)

c=n/v=3.0196 mol/l

Answer 4

1.m/18v[mol/L]
2.0.3mol/L