Question

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L ...

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　） A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na + ）=c（A - ） C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH 3 COOH）＞n（HCl） D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A - ）＞c（Na + ）＞c（H + ）＞c（OH - ）

Answer 1

A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误； B、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H + ）=c（OH - ），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c（Na + ）=c（A - ），故B正确； C、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH 3 COOH～NaOH，反应消耗的 n（CH 3 COOH）=n（HCl），故C错误； D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A - ）＞c（H + ）＞c（Na + ）＞c（OH - ），故D错误． 故选B．