常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L ...
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.若...
常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.若以HA表示酸,下列说法正确的是( ) A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na + )=c(A - ) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH 3 COOH)>n(HCl) D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A - )>c(Na + )>c(H + )>c(OH - )
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A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图1,故A错误; B、达到B、D状态时,溶液是中性的,此时c(H + )=c(OH - ),根据电荷守恒,则两溶液中离子浓度均为 c(Na + )=c(A - ),故B正确; C、达到B、E状态时,消耗的氢氧化钠物质的量是相等的,根据反应原理:HCl~NaOH,CH 3 COOH~NaOH,反应消耗的 n(CH 3 COOH)=n(HCl),故C错误; D、当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,酸相对于碱来说是过量的,所得溶液是生成的盐和酸的混合物,假设当加入的氢氧化钠极少量时,生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠),剩余大量的酸,此时c(A - )>c(H + )>c(Na + )>c(OH - ),故D错误. 故选B. |
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