Question

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol?L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol?L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）A．b曲线表示AlO2-的减少，d曲线表示氢氧化铝的溶解B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时Al（OH）3的质量小于3.9gD．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1

Answer 1

A．向Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，首先发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a曲线表示AlO₂^-的减少，第三阶段，CO₃^2-反应完毕，发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，此阶段Al（OH）₃不参与反应，d线表示HCO₃^-减少，故A错误；
B、b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；
C、盐酸50mL时NaAlO₂中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO₃²⁺反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓知，n（Al（OH）₃）=n（NaAlO₂）=n（HCl）0.05mol，m（Al（OH）₃）=0.05mol×78g/mol=3.9g；故C错误；
D、由图象知，Na₂CO₃、NaAlO₂的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比，故D错误．
故选B．