Question

急求！！ 有关化学平衡的问题！！！

1.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2摩so2二氧化硫和1摩氧气，发生可逆反应生成三氧化硫（气体），达到平衡后改变下述条件，三氧化硫平衡浓度不改变的是
a.保持温度和容器体积不变，充入1摩三氧化硫气体
b.保持温度和容器内压强不变，充入1摩三氧化硫
c.保持温度和容器内压强不变，充入1摩氧气
d..保持温度和容器内压强不变，充入1摩氩气
答案选b
解析：选项A中，充入1mol SO3(g)，平衡向逆反应方向移动，新平衡时SO3的浓度变大；选项C中，充入1mol O2(g)，平衡向正反应方向移动，新平衡时SO3的浓度变大；选项D中，充入1mol Ar(g)，且保持压强不变，则容器体积扩大，平衡将向逆反应方向移动，新平衡时SO3的浓度会变小；选项B中虽然充入1mol SO3(g)，但因容器内压强要保持不变，其体积要相应扩大，所以新平衡与原平衡体系中各物质的浓度相等，SO3的浓度不变
问：为什么这里B选项和C选项的解析我觉得有点矛盾？“选项B中充入1mol SO3(g)，但因容器内压强要保持不变，其体积要相应扩大，” 这里的体积相应扩大，那么体系（容器的的体积）不也要扩大吗，这样不是其他物质的浓度也要相应减少吗？
还有A选项充入1摩三氧化硫气体 是不是增大生成物的浓度，反应就向逆反应方向移动，那么新平衡时为什么SO3浓度增大？
请各位高手帮小弟解释得通俗具体点，谢谢啊

Answer 1

A中加入物质为主，直接加入生成物且体积不变则生成物浓度必然增大。
B中压强不改变，加入生成物，多加的生成物在增大的体积范围形成新的平衡，故氧气和二氧化硫为增大那部分容积处的生成物，所以说各物质组分浓度不变。
C中由于加入氧气，反应正向进行，三氧化硫增多，压强不变时体积增大，此时如何判断浓度增大还是减小呢？假设完全反应，初始条件下最终生成2份气体，浓度为1；改变条件下最终是3份气体，浓度2/3。所以我认为压强不变是题设结果应为三氧化硫浓度变小。
D就不说了。
此为在下愚见，不知楼主可否满意。

Answer 2

同温、同压下的1molSO3与2molSO2、1molO2两体系建立的平衡是等效的，平衡时各物质的浓度对应相等。对于题给的混合，可以隔离理解成同温、同压下的两等效平衡的相加，其各物质的浓度必与原平衡浓度相等。A选项相当于是对上述平衡的加压处理。对于C选项，可比较同温、同压下的2molSO2、1molO2与2molSO2、2molO2（加入1molO2）两体系建立的平衡来观察。
解这类题，建立隔离的思维模型是关键。
（关于同温、同压下等效平衡的判断，可用向反应物或生成一边折算的方法，只要比例等即是）

Answer 3

B项 因为是恒温恒压可以看作是 充入1mol so2 和0.5mol 02 也就是原平衡的等比平衡 所以各物质的平衡浓度都不变
C项 因为充的只是反应物之一 所以不能看成等比平衡
A项 因为是恒容恒温 所以无论增大反应物还是生成物的量 他们的再次平衡浓度都会增大

Answer 4

说得太通俗了，你以后同类的问题还是不是懂的。化学平衡时一个动态的平衡，你要随着某个条件的变化来考虑个个量的变化。
这个主要还是取决于你对课本的了解和对概念的理解。这样你才能准确的判断各种变化。个人认为最主要的还是要有整体思想。自己多揣摩揣摩，这是教不来的。不求分，忠告！