Question

求一道高一的化学题解法 ，急，在线等

把铝，铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计） 求 该混合物中铝，铁的物质的量

Answer 1

设Al、Fe物质的量分别为x和y mol
27x + 56y = 1.1
反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L，说明参加反应的HCl物质的量为：0.2*（5-4.6）=0.08mol
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2 6
x 3x
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2
1 2
y 2y
3x + 2y = 0.08
联立方程，解得x=0.02，y=0.01

Answer 2

反应的盐酸：0.2 x 5-0.2x4.6=0.08mol
设Al x mol,Fe ymol
27x +56y =1.1
3x + 2y =0.08
so x=0.02 y=0.01

Answer 3

0.2Lx0.4mol/L=0.08mol 这是反应盐酸的物质的量
Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
设与Fe反应盐酸的物质的量为a，则于Al反应的为0.08-a 根据化学反应方程式，得Fe的物质的量为a/2 Al的物质的量为0.08a/3 根据m=nM Fe质量为28a，Al质量为0.72a 28a+0.72a=1.1g 解a........（应该对的吧，不过答案貌似有点那个么）