Question

这个反应方程式怎么写啊？说明分析过程吧！

1. 硫酸锰和过硫酸钾这两种盐溶液在银离子催化下生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸.
2.硝酸铵和锌粉微热下滴加几滴水，生成大量白烟，且参加反应的硝酸铵和锌的物质的量的比为1：1
分别写出以上反应方程式并配平.
第一个请说出具体配平的方法吧！

Answer 1

反应条件略；2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4：过二硫酸钾有两个负一价氧：-O-O-(请看图片)；NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O↑;硝酸根是强氧化剂，又因为Zn与硝酸铵1:1反应，锌升2价，硝酸根降2价得亚硝酸铵,而亚硝酸铵不稳定，受热即分解：NH4NO2=N2↑+2H2O↑，所以产生的大量白气是水蒸气，白烟现象应该是产生的氧化锌粉末与大量N2和水蒸气产生的效果