Question

高中化学 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂

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Answer 1

1）太简单，懒得说
2）氯气和铁屑反应，那尾气就是没有反应掉的氯气，被X吸收，变成FeCl3。X是FeCl2
氢氧化钠里通氯气，产生Cl-和ClO-。具有氧化性的是次氯酸跟，所以氧化剂Y是NaClO
3）题目说碱性条件，那一定有OH-，原料是氯化铁和次氯酸钠，反正最后生成了高铁酸根。
ClO-+Fe3+ + OH-==FeO4^2-
发现H多出来，所以凑水，配平后：
3ClO-+2Fe3+ +10OH-==2FeO4^2- +3Cl- +5H2O

4）要发生复分解，就得生成难电离物质、易挥发物质、难溶物。你看最后产生的高铁酸钾和氢氧化钠，都不是难电离，易挥发（就是气体）。所以只能是产生沉淀，使反应向右移动。
因此判断是高铁酸钾溶解度较小，易析出晶体。

5）题目说了在水里要发生这个反应，那A水肯定不行。
提纯K2FeO4，是要获得它，所以要抑制它水解。就是说，使反应逆向移动。
欲使平衡逆向移动，可以提高产物浓度，也可以降低反应物浓度（在这里不行，反应物就是目标产品）。所以只能走提高产物浓度的路子。

氧气跑掉了，不在体系内。氢氧化铁是沉淀，提高它的浓度作用很小。所以最有效的方法是提高OH-。C,D中，NH4+，Fe3+都会消耗OH-。促进水解，跟提纯的意图刚好相反。所以只有B合理。
加KOH抑制水解，并且钾离子没有引入杂质，用异丙醇是干嘛的，我也不知道。题目也没说异丙醇的作用。反正不知道它的功能，也能做出来题。

6）这个跟你之前做得硫代硫酸钠测定铬那种计算类似。
综合1,2得到：FeO4^2-~0.5Cr2O7^2-，在用这个跟3代换，最后得到：
FeO4^2-~3Fe2+
然后就是非常简单的计算，只要小数点别点错就好了。懒得算了。

Answer 2

　　水处理剂指用于水处理的化学药剂。通常指用于污水处理的化学药剂。 广泛应用于化工、石油、轻工、日化、纺织、印染、建筑、冶金、机械、医药卫生、交通、城乡环保等行业，以达到节约用水和防止水源污染的目的。 包括冷却水和锅炉水的处理、海水淡化、膜分离、生物处理、絮凝和离子交换等技术所需的药剂。 如缓蚀剂、阻垢分散剂、杀菌灭藻剂、絮凝剂、离子交换树脂、净化剂、清洗剂、预膜剂等。
　　常见的水处理剂有：絮凝剂、七水硫酸亚铁、聚合铁盐、氢氧化钙、六水三氯化铁、杀菌灭藻剂、二氧化氯、阻垢缓蚀剂、聚丙烯酰胺（阳离子、阴离子、非离子）、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁、硫酸亚铁等。