Question

高一化学题！！！！！！

1 在标准状况下，700LNH3的物质的量为（ ）mol，全部溶解在1L的水中，所得溶液的物质量分数为（ ）。如果该氨水的密度为0.8 g/mL则氨水的体积为（ ）L，物质的量浓度为（ ）。

2 A ,B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸反应，则放出1.334L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成的体积相等，则A的摩尔质量是（ ），B的摩尔质量是（ ）。

3已知m g A气体与n g B气体中含有的分子数相等，求：
（1）同温同压下，等质量的A与B含有的分子数之比。
（2）同温同压下，A与B的密度之比
（3）同温同压下，等体积的A与B 的质量之比
要详细解析的！！！！

Answer 1

1.700/22.4=31.25mol,物质的量分数为31.25/（31.25+1）=96.9%，氨水质量=氨质量+水质量=31.25*17+1000=1531.25g，体积=1531.25/0.8=1914.0625mL=1.914L，物质的量浓度=31.25/1.914=16.327mol/L
2.物质的量的比为3：2，生成等体积氢气，所以生成的金属离子A为+2价，B为+3价，设两者的相对分子质量为8x，9x，物质的量分别为3n，2n则有
52nx=1.26,3n+2n*3/2=1.334/22.4，解得x=3，所以摩尔质量分别为24g/mol，27g/mol
3.1（1/m）：（1/n）=n：m
3.2m:n
3.3m:n,同温同压下，分子数相同，则物质的量相同，体积相同